Сайт естествознания Большаковой Елены Николаевны...

Главная | Регистрация | Вход
Среда, 22.08.2018, 10:21
Приветствую Вас Гость | RSS
Меню сайта
Поиск
Главная » 2011 » Июль » 5 » олимпиада по химии 9 класс, 2009-2010г.
19:25
олимпиада по химии 9 класс, 2009-2010г.

Всероссийская олимпиада школьников по ХИМИИ  2009-2010 учебный год,

Ставропольский край, I этап (школьный), 9 класс

Задания

1.    Выберите из приведенного списка вещества, с которыми может реагировать гидроксид  натрия. Если реакции возможны, напишите для них уравнения, укажите условия, при которых они могут протекать.

Вещества: 1) HNO3,  2)Al2O3,  3)KCl,  4)SO2,  5) CuSO4, 6) MgO, 7) Cl2

 

2.     В книге Л. Буссенар «Похитители бриллиантов» есть такие строки:

« Пожар пылал несколько часов подряд. Пещера превратилась в настоящую печь по обжигу известняка. Неслыханной силы пламя обожгло весь известковый пласт, который представляет собой углекислую соль кальция. Под действием огня известняк разложился…,   и получилось именно то, что называется негашеной известью. Оставалось только, чтобы на нее попало известное количество воды. Так и случилось. Ливень, который последовал за грозой, залил всю эту огромную массу негашеной извести, она разбухла, стала с непреодолимой силой распирать сжимающий ее уголь  и выталкивать его по направлению к пропасти…»

1)     Какие процессы произошли в пещере в результате взрыва рудничного

         газа и последующего ливня? Напишите уравнения соответствующих реакций.

2)              Вычислите сколько кг гашеной извести можно получить из 1 т  известняка, содержащего 5% примесей, если практический выход гашеной извести составляет 80% от теоретически возможного.

 

3.    Для получения раствора нитрата калия рассчитанное количество карбоната

калия растворили в 5%-ной азотной  кислоте. Определите массовую долю нитрата калия в полученном растворе, если это единственное растворенное вещество.

 

4.    Поставьте приведенные формулы химических веществ в соответствии с областями их применения, указанными в таблице. (Решение можно записать в виде "число – буква”).

1

AgBr 

компонент пороха

А

2

C12 Н25 SO3 Na        

фиксаж (фотография) 

Б

3

CaSO4·0,5H2O         

пигмент масляных красок

В

4

CC12F2                                  

компонент моющих средств

Г

5

KA1(SO4)2·12H2O   

наполнитель электроламп                                                 

Д

6

Kr                             

основа искусственных драгоценных камней     

Е

7

Na2S2O3·5H2O        

протрава при крашении тканей                                        

Ж

8

S                             

строительный материал                                                    

З

9

ZrO2                                                                                                                 

хладагент

И

10

Pb3O4                          

светочувствительное вещество (фотография)              

К

 

5.    Капля дождя имеет массу около 10–4 г. Рассчитайте количество молекул воды и суммарное количество атомов всех элементов, содержащихся в этой капле.

 

6.    В шести различных пробирках находятся водные растворы солей натрия: карбоната, сульфита, тиосульфата, сульфида, нитрита, хлорида. Неизвестно,  какая соль находится в каждой конкретной пробирке. С помощью какого одного универсального реактива органолептически можно обнаружить каждую из перечисленных солей? Ответ проиллюстрируйте уравнениями соответствующих реакций. Отметьте возможные наблюдения.

 

7.    При разложении смеси двух солей  А и В образуются металл, соль и 28 л (н.у.) смеси газов. Соли А и В – соли одной кислоты. Одна из исходных солей окрашивает пламя в фиолетовый цвет, а другая применяется в медицине и в производстве зеркал под названием «ляпис».  При обработке смеси исходных солей  раствором хлорида натрия выпадает белый творожистый осадок. Напишите уравнения протекающих реакций и определите количество вещества  каждой из солей А и В, если известно, что при термическом разложении соли А образуется 43,2 г металла и смесь двух газов, один из которых бурого цвета.

 

8.    88 г сульфида неизвестного двухвалентного металла реагирует с избытком хлористоводородной кислоты с образованием 22,4 л (н.у.) газа. Полученный газ полностью поглотили 400 мл 20%-ного по массе раствора гидроксида натрия, имеющего плотность 1,28 г/см3. О каком двухвалентном металле идет речь в задании? Какая соль образуется в результате перечисленных превращений?

 

 

 

 

Просмотров: 7188 | Добавил: Большакова | Рейтинг: 2.7/6
Всего комментариев: 1
1  
Хороший тест))

Имя *:
Email *:
Код *:
Календарь
«  Июль 2011  »
ПнВтСрЧтПтСбВс
    123
45678910
11121314151617
18192021222324
25262728293031
СЕГОДНЯ
Статистика

Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Copyright MyCorp © 2018 | Бесплатный хостинг uCoz